Merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan Elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom mengandung campuran Proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral (terkecuali pada Hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Demikian pula sekumpulan atom dapat berikatan satu sama lainnya membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan merupakan ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut
Nomor
Atom dan Nomor Massa
Nomor
Atom, menunjukkan
jumlah proton dalam inti atom suatu unsur. Nomor atom diberi simbol Z. Untuk
atom netral, nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam atom unsur.
Contoh: 19 K, artinya atom kalium memiliki nomor atom
19. Sehingga dalam inti atom K terdapat 19 proton, dan pada kulit atom terdapat
19 elektron. Sehingga atom tersebut bersifat netral. Untuk atom netral:
Jumlah proton (p) = jumlah elektron
(e)
Nomor
Massa, Nomor Massa unsur menunjukkan
jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Proton dan neutron sebagai partikel
penyusun inti atom yang disebut nukleon. Jumlah nukleon dalam atom unsur
dinyatakan sebagai nomor massa, yang diberi lambang A.
nomor massa = jumlah proton +
jumlah neutron
Penulisan atom tunggal seringkali
dilengkapi dengan nomor atom disebelah kiri bawah dan nomor massa disebelah
kiri atau dari lambang atom tersbut, yang disebut nuklida.
NOTASI ATOM/ION
Secara
umum penulisan nuklida adalah sebagai berikut:
Dengan
X
= Lambang atom unsur
Z
= nomor atom
= jumlah proton (p) dalam inti
= jumlah elektron pada kulit atom untuk atom netral
A = nomor massa
= jumlah proton (p) + jumlah ne utron (n)
Contoh :
1. Tentukan jumlah elektron,
proton den neutron dari unsur 2656 Fe !
Jawab :
Jumlah elektron = jumlah proton = nomor atom = 26
Jumlah neutron = bilangan massa - nomor atom = 56 - 26 = 30
Isotop, Isoton dan Isobar
ØPengertian Isotop
Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom sama , tetap nomor massa berbeda.
ØPengertian Isobar,
Isobar adalah atom-atom unsur yang
mempunyai nomor massa tetapi nomor atom berbeda. Contoh: 2411Na dan 2412Mg
ØPengertian isoton
Isoton adalah atom-atom unsur yang
memiliki jumlah neutron sama tetapi nomor atom berbeda. Contoh: 146C dan 168O
Tidak ada komentar:
Posting Komentar